电极英语

电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，正极指电位（电势）较高的一端，负极指电位较低的一端。一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。在电化学分析中，电极是将溶液浓度转换成电信号的一种传感器。电化学电池中的电极被称为阳极或正极。阳极现在定义为电子离开电池并发生氧化的电极（用减号“-”表示），阴极定义为电子进入电池并发生还原的电极（用减号表示）加号，“+”）。每个电极可能成为阳极或阴极，这取决于通过电池的电流方向。双极电极是用作一个电池的阳极和另一个电池的阴极的电极。阳极和阴极在真空管或具有极性的半导体（二极管、电解电容器）中，阳极是正 (+) 电极，阴极是负 (-)。电子通过阴极进入器件并通过阳极离开器件。许多器件具有其他电极来控制操作，例如基极、栅极、控制栅。在三电极电池中，反电极，也称为辅助电极，仅用于连接电解液，以便向工作电极施加电流。对电极通常由惰性材料制成，例如贵金属或石墨，以防止其溶解。

电极是电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质(固体、气体、真空或电解质溶液)中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极、电炉电极等。电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池，一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液。给出电子发生氧化反应的电极，如丹尼尔电池（右图上部所示）中的Zn极，由于其电势较低，被称为负极（negative electrode）；而接受电子发生还原反应的一极，如Cu极，由于其电势较高，而称作正极（positive electrode）。

电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质(固体、气体、真空或电解质溶液)中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极、电炉电极等。在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。定义电极的概念是M.法拉第进行系统电解实验后在1834年提出的，原意只指构成电池的插在电液中的金属棒。电池的组成部分，它由一连串相互接触的物相构成，其一端是电子导体──金属（包括石墨）或半导体，另一端必须是离子导体──电解质（这里专指电解质溶液，简称“电解液”或“电液”）。结构最简单的电极应包括两个物相和一个相界面，即〔金属|电液〕。上述定义的电极也称“半电池”。命名命名方式很复杂，有些根据电极的金属部分命名，如铜电极、铂电极等；有些根据电极活性的氧化还原对中的特征物质命名，如甘汞电极、氢电极；有些根据电极金属部分的形状命名，如滴汞电极、转盘电极；有些根据电极的功能命名。这些名称如参比电极、钠离子选择电极（见离子选择性电极）等，都是约定俗成的。表达式书刊上表达电极的方式很不一致，这里采用的方式是：写下各串联的物相，每一相界面用一个隔离线表示。如铜电极写成Cu|CuSO4（1Μ，水溶液）或Cu|Cu；甘汞电极写成Hg|Hg2Cl2|Cl；在水溶液中的钝化的铁电极可写成Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液。

电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。通常在电池上会标有“+”的符号，那是正极，在另一端会标有“-”符号那是负极，同时在蓄电池上只有正极有“+”，而负极没有。颜色也可以表示正负极：红色代表正极，黑色代表负极。电解槽中的电极：电极是电解过程中，电流进入或离开电解液的导体。电解过程就是在电极相界面上发生氧化还原反应。电极分为阴极和阳极，和电源正极相连的是阳极，阳极上发生氧化反应；和电源负极相连的是阴极，阴极上发生还原反应。电解材料的种类很多，常用的是碳电极，此外钛等金属也可以做电极。在电镀中，含有镀层金属的金属往往作为阳极，待镀制品作为阴极。

电极可以分为三类第一类电极：金属或氢与其阳离子形成的电极。第二类电极：电极由金属及其难溶化合物(盐类、氧化物、氢氧化物等)与含有该难溶化合物负离子的电解液接触而成。第三类电极：氧化还原电极（任一电极皆为氧化还原电极,这里所说的氧化还原电极是专指参加电极反应的物质均在同一个溶液中）,如Fe3+,Fe2+溶液组成的电极。到分析化学上更有膜电极。电极分别为：电极：研究（工作）电极，辅助电极（一般是铂电极），参比电极（一般是甘汞电极）。三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电化学反应过程，另一个回路由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。测量回路（由工作电极和参比电极构成）和极化回路（由工作电极和辅助电极构成）。

电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。不同的两极的活性物质产生不同的电极电位,即在正负极之间产生了电位差.有较高电位的电极叫正极,有较低电位的电极叫负极,由于化学反应使正极板上缺少电子,负极板上却多余电子。电子是负电荷,当外电路接通后,就会从负极流向正极(通过外电路).而电池中是正极流向负极.这是一个放电过程.要完成这一循环，自然就得分正负极了。扩展资料：电极的命名方式很复杂，有些根据电极的金属部分命名，如铜电极、铂电极等；有些根据电极活性的氧化还原对中的特征物质命名，如甘汞电极、氢电极。有些根据电极金属部分的形状命名，如滴汞电极、转盘电极；有些根据电极的功能命名。这些名称如参比电极、钠离子选择电极（见离子选择性电极）等，都是约定俗成的。 电极的表示符号：通常在电池上会标有“+”的符号，那是正极，在另一端会标有“-”符号那是负极，同时在蓄电池上只有正极有“+”，而负极没有。颜色也可以表示正负极：红色代表正极，黑色代表负极。参考资料来源：百度百科-电池参考资料来源：百度百科-电极

在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置.电极有正负之分,一般正极为阴极,获得电子,发生还原反应,负极则为阳极,失去电子发生氧化反应.电极可以是金属或非金属,只要能够与电解质溶液交换电子,即成为电极. 通常在电池上会标有“+”的符号,那是正极,在另一端会标有“-”符号那是负极,同时在蓄电池上只有正极有“+”,而负极没有.颜色也可以表示正负极：红色代表正极,黑色代表负极.

电极 一、原电池中的电极 电极是原电池的基本组成部分.利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池,一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液.给出电子发生氧化反应的电极,如丹尼尔电池（右图上部所示）中的Zn极,由于其电势较低,被称为负极（negative electrode）；而接受电子发生还原反应的一极,如Cu极,由于其电势较高,而称作正极（positive electrode）. 根据组成电极物质的状态,可以把电极分为三类.第一类电极是金属电极和气体电极,如丹尼尔电池中锌电极和铜电极,还有标准氢电极；第二类电极是金属-金属难溶盐电极及金属-金属难溶氧化物电极,如Ag-AgCl电极.第三类电极是氧化还原电极（任一电极皆为氧化还原电极,这里所说的氧化还原电极是专指参加电极反应的物质均在同一个溶液中）,如Fe3+,Fe2+溶液组成的电极. 二、电解槽中的电极 电极是电解过程中,电流进入或离开电解液的导体.电解过程就是在电极相界面上发生氧化还原反应. 电极分为阴极和阳极,和电源正极相连的是阳极,阳极上发生氧化反应；和电源负极相连的是阴极,阴极上发生还原反应. 电解材料的种类很多,常用的是碳电极,此外钛等金属也可以做电极.在电镀中,镀层金属往往作为阳极,待镀制品作为阴极

常用的电极材料有纯铜、石墨、黄铜、钢、铸铁和钨合金等。电极材料必须具有导电性能好、损耗小、造型容易，并具有加工稳定性好、效率高、材料来源丰富、价格便宜等特点。基本信息电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质（固体、气体、真空或电解质溶液）中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极、电炉电极等。在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。

电极的读音是：diànjí。电极的拼音是：diànjí。注音是：ㄉ一ㄢ_ㄐ一_。词性是：名词。结构是：电(独体结构)极(左右结构)。电极的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、词语解释【点此查看计划详细内容】电极diànjí。(1)一个用以与电路的非金属部分建立电接触(如在电解电池、蓄电池、电子管或弧光灯中)的导体(如金属物质或碳)。二、引证解释⒈电流进入或离开媒质所通过的电导体。例如干电池中有正极和负极，是电流流出和流入电解液的两个电极。三、国语词典电池反应发生的两极。在电解或化学电池中，阳极产生氧化反应，阴极产生还原反应。但在化学电池中，电流由正极向外流向负极，电解电池的流向则相反。四、网络解释电极电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质(固体、气体、真空或电解质溶液)中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极、电炉电极等。在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。关于电极的诗句更飞紫电极青霜关于电极的成语电掣风驰驱霆策电电光朝露电闪雷鸣追风掣电风驰电卷飙举电至星飞电急关于电极的词语风行电掣函电交驰驱霆策电掀雷决电电闪雷鸣风行电照风驰电卷星飞电急神_电击飙举电至关于电极的造句1、在总结矿床地质特征的基础上，重点分析激电极化法在地质找矿中的应用。2、由于原电池中每一个电极体都包含着两个相反的电极，故“电极体”并不等于电极。3、研究了电极反应机理，并应用本方法测定植物样品中敌百虫的残留量，结果良好。4、将此方法应用于氧化还原计算程序中对标准电极电势库的调用，妥善地解决了数据源配置问题。5、进行了镧钼丝与纯钼丝作电火花切割电极丝的对比试验。点此查看更多关于电极的详细信息

电极符号的表示方法：由两条平行的竖线构成。其中一条相对较短，表示负极；另一条相对较长表示正极。通常在电池上会标有“＋”的符号，那是正极，在另一端会标有“－”符号那是负极，同时在蓄电池上只有正极有“＋”，而负极没有。颜色也可以表示正负极：红色代表正极，黑色代表负极。医学上的电极：从机体上取出心电信号的装置称为电极。它是心电图导联的必不可少的组成部分。制做电极的材料应具有不易极化，阻抗小，寿命长的特点。因此一般均以金属银来作为电极制作的材料。电极可分为平板电极、吸附电极和起搏电极三种。平板电极主要用于标准导联和加压单极肢体导联，约为4cm×5cm。由于导联须将电极贴在肢体上，因此需要有紧贴电极板的装置。吸附电极主要作为单极心前导联的探查电极，直径小于3cm，呈圆形，并带有使电极能紧贴于胸壁的吸盘，使用时十分方便。起搏电极是一种连在起搏导管上的电极。以上内容参考：百度百科-电极

在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即称为电极。

电极的词语有：电光朝露，电火行空，掀雷决电。电极的词语有：风行电掣，风驰电卷，电火行空。2：拼音是、diànjí。3：词性是、名词。4：结构是、电(独体结构)极(左右结构)。5：注音是、ㄉ一ㄢ_ㄐ一_。电极的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、词语解释【点此查看计划详细内容】电极diànjí。(1)一个用以与电路的非金属部分建立电接触(如在电解电池、蓄电池、电子管或弧光灯中)的导体(如金属物质或碳)。二、引证解释⒈电流进入或离开媒质所通过的电导体。例如干电池中有正极和负极，是电流流出和流入电解液的两个电极。三、国语词典电池反应发生的两极。在电解或化学电池中，阳极产生氧化反应，阴极产生还原反应。但在化学电池中，电流由正极向外流向负极，电解电池的流向则相反。四、网络解释电极电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质(固体、气体、真空或电解质溶液)中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极、电炉电极等。在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。关于电极的诗句更飞紫电极青霜关于电极的成语飙举电至电光朝露驱霆策电追风掣电电闪雷鸣星飞电急电掣风驰风驰电卷关于电极的造句1、研究了电极反应机理，并应用本方法测定植物样品中敌百虫的残留量，结果良好。2、将此方法应用于氧化还原计算程序中对标准电极电势库的调用，妥善地解决了数据源配置问题。3、实验表明铅板电极可以用来记录电场前兆。4、首先，沉积金属铂电极，加热棒和温度传感器。5、在腐蚀检测和阴极保护过程中，参比电极的性能直接影响了腐蚀监测数据和阴极保护效果的可靠性。点此查看更多关于电极的详细信息

这是两个概念，电极指的是放电极，而电极材料是指制作电极的材料，如pn节采用不同的掺杂工艺，通过扩散作用，将P型半导体与N型半导体制作在同一块半导体（通常是硅或锗）基片上，就有了集电极和射极等

资料简介 电导电极一般有二电极式和多电极式二种类型。二电极式电导电极是目前国内使用最多的电导电极类型，实验式二电极式电导电极的结构是将二片铂片烧结在二平行玻璃片上，或圆形玻璃管的内壁上，调节铂片的面积和距离，就可以制成不同常数值的电导电极。通常有K=1、K=5、K=10等类型。而在在线电导率仪上使用的二电极式电导电极常制成圆柱形对称的电极。当K=1时，常采用石墨，当K=0.1、0.01时，材料可以是不锈钢或钛合金。多电极式电导电极，一般在支持体上有几个环状的电极，通过环状电极的串联和并联的不同组合，可以制成不同常数的电导电极。环状电极的材料可以是石墨、不锈钢、钛合金和铂金。电导电极还有四电极类型和电磁式类型。四电极电导电极的主要优点是可以避免电极极化带来的测量误差，在国外的实验式和在线式电导率仪上较多使用。电磁式电导电极的特点是适宜于测量高电导率的溶液，一般用于工业电导率仪中，或利用其测量原理制成单组分的浓度计，如盐酸浓度计、硝酸浓度计等。

碳棒电极、Pt电极、钛电极,有时也有Cu电极,等等

1、电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。 2、为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。 3、1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。

活性电极(除Pt、Au外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中。在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类：①惰性电极(C、Pt等)：只起导电作用，不参与反应；②活性电极(除Pt、Au外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽。构成电解池(电解槽)的条件：（1）有外加直流电源。（2）有电解质溶液或熔融的离子化合物。（3）有两个电极(材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同)：阴极：与直流电源的负极直接相连的一极。阳极：与直流电源的正极直接相连的一极。（4）两个电极要与电解质溶液接触并形成回路。注意：电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关。而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定。

一、原电池电极反应式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—浓HNO3溶液构成的原电池中的负极分别为什么？）② 由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。③ 根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。④ 如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可以通过定义和总反应式来分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极。如碱性溶液中的甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，则通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极。⑤ 如果题目给定的是图示装置，可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极。⑵ 书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定，则相应电极的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点：① 两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。② 看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。③ 当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。如下面例2。 自己看 一、原电池电极反应式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—浓HNO3溶液构成的原电池中的负极分别为什么？）② 由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。③ 根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。④ 如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可以通过定义和总反应式来分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极。如碱性溶液中的甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，则通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极。⑤ 如果题目给定的是图示装置，可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极。⑵ 书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定，则相应电极的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点：① 两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。② 看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。③ 当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。

1.电极电势是电极中极板和溶液之间的电势差。 2. 为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准和其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。 3. 1953年国际纯粹化学和应用化学联合会（IUPAC）建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。

在电化学测试过程中,溶液主体浓度不发生变化的电极,称为指示电极.如果有较大电流通过,溶液的主体浓度发生显著的变化的电极,称为工作电极.

为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。产生---------双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10^-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。 如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。电势标准氢电极电极符号: Pt|H2(100kPa)|H(1mol.L)电极反应: 2H + 2e= H2（g）E⊖H/ H2 = 0 V右上角的符号“⊖”代表标准态。标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol.L-1（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。标准电极电势用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn/Zn电对的标准电极为-0.76v。用同样的办法可测得Cu/Cu电对的电极电势为+0.34v。电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 Cu；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn。实际应用中,常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池，求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V。标准电极电势表将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。其特点有：（l）一般采用电极反应的还原电势，每一电极的电极反应均写成还原反应形式，即：氧化型 + ne =　还原型。（2）标准电极电势是平衡电势，每个电对E⊖值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。（3）E⊖值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱，而与参与电极反应物质的数量无关。例如：I2+2e =2I E⊖= +0.5355V1/2 I2+e = I E⊖= +0.5355V（4）E⊖值仅适合于标态时的水溶液时的电极反应。对于非水、高温、固相反应，则有一定局限性。而对于非标态的反应可用Nernst方程转化。应用（一）、判断氧化剂和还原剂的相对强弱在标准状态下氧化剂和还原剂的相对强弱，可直接比较E⊖值的大小。E⊖值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。E⊖值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。[例1] 在下列电对中选择出最强的氧化剂和最强的还原剂。并指出各氧化态物种的氧化能力和各还原态物种的还原能力强弱顺序。MnO4-/Mn2+、Cu2+/Cu、Fe3+ /Fe2+、I2/I-、Cl2/Cl-、Sn4+/Sn2+（二）、判断氧化还原反应的方向1．根据E⊖值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势E⊖池值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 >0, 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 <0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有 > 时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E >0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势E⊖池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据。电池通过氧化还原反应产生电能，体系的自由能降低。在恒温恒压下，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的最大有用电功（W电）：－△G=W电=QE=nFE池即△G=－nFE池在标准状态下，上式可写成：△G⊖ = －nFE⊖池当E⊖池 为正值时，△G⊖为负值，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行；当E⊖池为负值时，△G⊖为正值，在标准状态下反应正向非自发进行，逆向反应自发进行。E或E⊖愈是较大的正值，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大。E池或E⊖池愈是较大的负值，逆向反应自发进行的倾向愈大。[例2] 试判断反应 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br- 在标准状态下进行的方向。解:查表知：E⊖ Fe3+/Fe2+ = +0.77VE⊖ Br/Br- = +1.07V由反应式可知：Br 是氧化剂，Fe 是还原剂。故上述电池反应的 = +1.07-0.77=0.29V>0（三）．判断反应进行的限度——计算平衡常数一个化学反应的完成程度可从该反应的平衡常数大小定量地判断。因此，把标准平衡常数Kφ和热力学吉布斯自由能联系起来。△Gφ=－2.303RTlgKφ△Gφ=－nFEφ则： nFEφ = 2.303RTlgKφ标准平衡常数Kφ和标准电动势Eφ之间的关系式为：nFEφlgKφ = ————————2.303RTR为气体常数，T为绝对温度，n为氧化还原反应方程中电子转移数目，F为法拉第常数。该式表明，在一定温度下，氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关，与反应物的浓度无关。Eφ越大，平衡常数就越大，反应进行越完全。因此，可以用Eφ值的大小来估计反应进行的程度。一般说，Eφ≥0.2～0.4V的氧化还原反应，其平衡常数均大于106( K>106 ),表明反应进行的程度已相当完全了。Kφ值大小可以说明反应进行的程度，但不能决定反应速率。

①半反应②突出电子得失③活泼金属失电子，被氧化为负极判断原电池正,负极的方法1.有气泡冒出或质量增加为正极2.燃料始终做负极3.氧气始终做正极

又称研究电极、指示电极.要求：所研究的电化学反应不会因电极自身发生的反应而受到影响,测定的电位区域较宽,电极不与溶剂或电解液租房发生反应,电极面积不宜太大,表面均一、平滑、易净化等. 固体电极: 玻碳（GC）、Pt、Au、Ag、Pb等　　　　　　 液体电极: 汞或汞齐

电极电位公式：φ(Ox/Red)=φθ(Ox/Red)+(RT/nF)ln。无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+为0.000V，锌标准电极电位Zn←→Zn2+为-0.762V，铜的标准电极电位Cu←→Cu2+为+0.337V。

电极较长时间不用时应按说明书要求保存在合适的液体中。电极不能长期干放，不能在表面附有干燥介质时贮存电极。干放的电极应先放在合适的保存液中活化后才能使用。

"电极电势"在工具书中的解释1、由于电极与溶液接触处存在双电层(见双电层)而产生的电势。单电极电势的绝对值无法直接测出,现在一般常用的电极电势值是指定标准氢电极(见标准氢电极)电极电势为零时的相对值。电极电势的大小,决定于温度、压力、电极的性质以及电解质溶液中有关离子的活度。这些离子的活度均为1时的值称为标准电极电势.

咱先搞清楚测电笔是什么,我想你就知道那是怎么回事了!测电笔的原理与用途 测电笔是广大电工经常使用的工具之一，用来判别物体是否带电。它的内部构造是一只有两个电极的灯泡，泡内充有氖气，俗称氖泡，它的一极接到笔尖，另一极串联一只高电阻后接到笔的另一端。当氖泡的两极间电压达到一定值时，两极间便产生辉光，辉光强弱与两极间电压成正比。当带电体对地电压大于氖泡起始的辉光电压，而将测电笔的笔尖端接触它时，另一端则通过人体接地，所以测电笔会发光。测电笔中电阻的作用是用来限制流过人体的电流，以免发生危险。� 测电笔除了可以判断物体是否带电外，还有以下几个用途：� (1)可以用来进行低压核相，测量线路中任何导线之间是否同相或异相。具体方法是：站在一个与大地绝缘的物体上，双手各执一支测电笔，然后在待测的两根导线上进行测试，如果两根测电笔发光很亮，则这两根导线为异相；反之，则为同相，它是利用测电笔中氖泡两极间电压差值与其发光强弱成正比的原理来进行判别的。 (2)可以用来判别交流电和直流电。在用测电笔进行测试时，如果测电笔氖泡中的两个极都发光，就是交流电；如果两个极中只有一个极发光，则是直流电。 (3)可以判断直流电的正、负极。将测电笔接在直流电路中测试，氖泡发亮的那一极就是负极，不发亮的一极是正极。 (4)可用来判断直流是否接地。在对地绝缘的直流系统中，可站在地上用测电笔接触直流系统中的正极或负极，如果测电笔氖泡不亮，则没有接地现象。如果氖泡发亮，则说明有接地现象，其发亮如在笔尖端，则说明为正极接地。如发亮在手指端，则为负极接地。但是必须指出的是在带有接地监察继电器的直流系统中，不可采用此方法判断直流系统是否发生接地。

高温燃料电池之电极主要是以触媒材料制成，例如固态氧化物燃料电池（简称SOFC）的Y₂O₃－stabilized－ZrO₂（简称YSZ）及熔融碳酸盐燃料电池（简称MCFC）的氧化镍电极等。低温燃料电池则主要是由气体扩散层支撑一薄层触媒材料而构成，例如磷酸燃料电池（简称PAFC）与质子交换膜燃料电池（简称PEMFC）的白金电极等。电极主要可分为两部分，其一为阳极（Anode），另一为阴极（Cathode），厚度一般为200－500mm；其结构与一般电池之平板电极不同之处，在于燃料电池的电极为多孔结构，所以设计成多孔结构的主要原因是燃料电池所使用的燃料及氧化剂大多为气体（例如氧气、氢气等）。而气体在电解质中的溶解度并不高，为了提高燃料电池的实际工作电流密度与降低极化作用，故发展出多孔结构的的电极，以增加参与反应的电极表面积，而此也是燃料电池当初所以能从理论研究阶段步入实用化阶段的重要关键原因之一。 燃料电池的优点噪音低燃料电池结构简单,运动部件少,工作时噪声很低。即使在11MW级的燃料电池发电厂附近，所测得的噪音也低于55dB。 燃料范围广对于燃料电池而言，只要含有氢原子的物质都可以作为燃料，例如天然气、石油、煤炭等化石产物,或是沼气、酒精、甲醇等，因此燃料电池非常符合能源多样化的需求，可减缓主流能源的耗竭。

化学电源常用的电极有片状、粉末多孔状和气体扩散电极几种。　　片状电极　　片状电极由金属片或板直接制成，锌一锰干电池以锌片冲成圆筒作负极，锉电池的负极用锉片。　　粉末多孔电极　　粉末多孔电极应用极广，因为电极多孔，真实表面积大，电化学极化和浓差极化小，不易钝化。电极反应在固液界面上进行，充放电过程中生成枝晶少，可以防止电极间短路。　　根据电极的成型方法不同，常用的粉末多孔电极有以下几种:　　(1)管(盒)式电极管(盒)式电极是将配制好的电极粉料加人表面有微孔的管或盒中，如铅酸电池有时正极是将活性物质铅粉装人玻璃丝管或涤沦编织管中，并在管中插人汇流导电体。也有极板盒式的，锡一镍电池则利用盒式电极。此类电极不易掉粉，电池寿命长。　　(2)压成式电极压成式电极是将配制好的电极粉料放人模具中加压而成。电极中间放导电骨架。　　(3)涂膏式电极将电极粉料用电解液调成膏状，涂攫在导电骨架上，如铅酸电池电极、锌一银电池的负极。　　(4)烧结式电极将电极粉料加压成型，并经高温烧结处理，也可以烧结成电极基板，然后，浸溃活性物质，烘干而成。锅一镍电池、锌一银电池用电极常用烧结法制造。烧结式电极强度高，孔隙率高，可以大电流、高倍率放电，电池寿命长，但工艺复杂，成本较高。　　(5)发泡式电极发泡镍电极是将泡沫塑料进行化学镀镍，电镀镍处理后，经高温碳化后得到多孔网状镍基体，将活性物质填充在镍网上，经轧制成泡沫电极。泡沫镍电极孔隙率高C9}%以上)，真实表面积大，电极放电容量大，电极柔软性好，适合作卷绕式电极的圃筒形电池。目前主要用于氢一镍和锅一镍电池。　　(6)粘结式电极将活性物质加粘结剂混匀，滚压在导电镍网上制成粘结式电极。这种电极制造工艺简单，成本低，但极板强度比烧结式的强度低，寿命不长。　　(7)电沉积式电极电沉积式电极是以冲孔镀镍钢带为阴极，在硫酸盐或氯化物中，将活性物质电沉积到基体上，经辊压，烘干，涂粘结剂，剪切成电极片。电沉积式电极制造工艺简单，生产周期短，活性物质利用率高。目前，用电沉法可以制备镍、锅、钻、铁等高活性电极，其中电沉积式锡电极已在隔一镍电池中应用。　　(8)纤维式电极纤维式电极是以纤维镍毡状物作基体，向基体孔隙中填充活性物质，电极基体孔隙率达93%一”%，具有高比容量和高活性二电极制造工艺简单，成本低，但镍纤维易造成电池正、负极短路，自放电大，目前尚未大量应用。　　气体扩散电极　　气体扩散电极是粉末多孔电极在气体电极中的应用。电极的活性物质是气体。气体电极反应在电极微孔内表面形成的气一液-固三相界面上进行。目前工业上已得到应用的是氢电极和氧电极，如燃料电池的正、负极和锌一空气电池的正极都是这种气体扩散电极。典型的电极结构有:双层多孔电极(又称培根型电极)、防水型电极、隔膜型电极等。

任何金属与电解液接触都会产生电势（位），这是电极的最主要的特征性质。如果电极界面上存在着单独一种氧化还原对的快速电子交换，即存在着交换电流很大的（见迁越超电势）单一电极反应，这种电极能很快建立电化学平衡，称为可逆电极。可逆电极的电势能较长时期维持稳定，抗干扰能力较大，并能精确测量。它是可逆电池的必要组成部分，是电位分析法测量装置的核心部件，有重要的实用意义。可逆电极有以下类型：① 金属电极，如铜电极（图2），其特点是氧化还原对可以迁越相界面。② 氧化还原电极，例如Pt|Fe，Fe电极 （图3）、Pt|Mn,MnO嬄，H电极等。它的氧化还原对不能迁越电极相界面，电极的铂Pt只表示电极金属是惰性的，它只是提供电子交换的场所，实际应用时可采用任何惰性金属。③ 气体电极，是氧化还原对的一个组分为气体时的氧化还原电极 （图 4），例如氢电极 (Pt|H2|H）、氯电极（Pt|Cl2|Cl）等。为了加速达成平衡，金属铂上需要镀上铂黑以增加表面积并起电催化作用。电极④ 难溶盐电极，氧化还原对的一个组分是难溶盐或其他固相。因此它包含三个物相、 两个界面（图1），在每一相界面上存在着单一的快速迁越过程，如甘汞电极（Hg|Hg2Cl2|Cl）、氧化汞电极（Hg|HgO|OH）。在甘汞电极中，甘汞与电解液的溶解平衡完全受电液中浓度较高的Cl所控制，Cl在Hg2Cl2|电液界面上的交换速率也很快，故它的电极电势非常稳定。它是最常用的参比电极，有些书刊称这类电极为第二类电极。膜电极 　利用隔膜对于单种离子的透过性或膜表面与电解液的离子交换平衡所建立的电势来测量电液中特定离子活度的装置（图5），例如玻璃电极、离子选择性电极。化学修饰电极 　利用吸附、涂敷、聚合、化学反应等方法把活性基团、催化物质等附着在电极金属（包括石墨、半导体）表面上，使之具有较强的特征功能。这是70年代以来电极制备方法的新发展。单一电极和多重电极 　如果电极的金属│电液界面上只存在一种起主导作用的电极反应，这就是单一电极；如果存在的不只是一种电极反应，就是多重电极。例如锌电极(Zn|ZnSO4水溶液）上可能存在两种电极反应：Zn─→Zn+2e ⑴2H+2e─→H2 ⑵但由于金属锌上的氢超电势很高，反应⑵速率太小，反应⑴是主导的，上述锌电极被认为是单一电极，是典型的可逆电极。当不太纯的锌浸入硫酸中时，反应⑴和⑵的速率都较快，所以【Zn|H2SO4】电极是二重电极，它的静态电势可根据反应⑴和⑵的极化曲线和极化规律来判断。金属腐蚀体系常常是二重电极。多重电极不可能是可逆的实际应用时，被研究的电极称为工作电极W，在电化学分析法中也称指示电极，它的电势可利用与参比电极R组成的二电极测量电池测量。当工作电极需要极化时，则要另用一辅助电极（或称对应电极，用C表示），组成三电极测量电池系统（图6），以提供可调节的电流。此时为了减少电液中欧姆电位降（IR）对工作电极电势测量的误差，参比电极与电解液连接处应采用毛细管，使之尽量靠近工作电极，称为鲁金毛细管。 火花机电极，也称为铜公，也是火花机加工中不可缺少的。火花机加工时，电极和工件分别连接脉冲电源的两极。在电极与工件上施加的脉冲电压产生火花放电。放电的瞬间温度可高达一万摄氏度以上，高温使得工件表面局部气化或熔化。紧接着下一个脉冲电压又在电极与工件间产生火花放电，重复上述过程。通过无数次的重复脉冲放电，最后便加工出与电极形状相对应的形状来。因此只要改变电极的形状就能加工出各种复杂的型面。火花机加工中，电极的作用是输送加工脉冲，并以电极自身最小的损耗去蚀除工件。常用的电极材料有紫铜、石墨、铜钨合金、银钨合金、钢、黄铜、铸铁等。 纯钨电极是氩弧焊接最早使用的电极，但在直流焊接条件下，电极容易出现不起弧或维护不稳定的情况，加入稀土氧化物能极大的改善这种情况，因此，纯钨电极仅作为交流条件下的焊接电极或作为电阻焊电极。纯钨电极的使用最广泛的使用在交流焊接交流电下。它一般用于焊接铝，镁合金（AC）一般在交流电下使用。

引起离子在被测溶液中运动的电场是由与溶液直接接触的二个电极产生的。此对测量电极必须由抗化学腐蚀的材料制成。实际中经常用到的材料有钛等。由二个电极组成的测量电极被称为尔劳施（Kohlrausch）电极。电导率的测量需要弄清两方面。一个是溶液的电导，另一个是溶液中1/A的几何关系，电导可以通过电流、电压的测量得到。这一测量原理在当今直接显示测量仪表中得到应用。而 K= L A A——测量电极的有效极板L——两极板的距离这一值则被称为电极常数。在电极间存在均匀电场的情况下,电极常数可以通 过几何尺寸算出。当两个面积为1cm2的方形极板，之间相隔1 cm组成电极时，此电极的常数K=1cm-1。如果用此对电极测得电导值G=1000μS，则被测溶液的电导率K=1000μS/ cm。一般情况下，电极常形成部分非均匀电场。此时，电极常数必须用标准溶液进行确定。标准溶液一般都使用KCl溶液这是因为KCl的电导率的不同的温度和浓度情况下非常稳定，准确。0.1 mol/l的KCl溶液在25℃时电导率为12.88mS/CM。所谓非均匀电场（也称作杂散场，漏泄场）没有常数，而是与离子的种类和浓度有关。因此，一个纯杂散场电极是最糟糕的电极，它通过一次校准不能满足宽的测量范围的需要。`2006-10-19 22:58:13 回答者：moonwell 其它回答(1)电导电极一般分为二电极式和多电极式两种类型。二电极式电导电极是目前国内使用最多的电导电极类型，实验式二电极式电导电极的结构是将二片铂片烧结在二平行玻璃片上，或圆形玻璃管的内壁上，调节铂片的面积和距离，就可以制成不同常数值的电导电极。通常有K=1、K=5、K=10等类型。而在线电导率仪上使用的二电极式电导电极常制成圆柱形对称的电极。当K=1时，常采用石墨，当K=0.1、0.01时，材料可以是不锈钢或钛合金。多电极式电导电极，一般在支持体上有几个环状的电极，通过环状电极的串联和并联的不同组合，可以制成不同常数的电导电极。环状电极的材料可以是石墨、不锈钢、钛合金和铂金

晶体三级管的三个 电极 为：集 电极 c、发射极e、基极b。晶体三极管（以下简称三极管）在电路板中用字母“Q”表示，不同的三极管用“Q+数字”区分。三极管的内部含有两个PN结，分为PNP及NPN两种类型，一般配对使用，因为两者具有互补作用。三极管放大电路有三种，分别为：共基极电路、共射极电路、共集级电路。讯号放大一般都采用共射极电路，是由于放大电流及电压增益相比其他两个要大。三极管的放大作用是一个电流控制组件决定，而集极电流IC是可以由基极电流IB控制的，所以通过改变细微的基极电流IB就能够让集极电流IC产生很大的变化。注：发射区与基区两者之间的PN结叫发射结；集电区与基区之间的PN结叫集电结。

好 哒 哋 汸嘟 哊 哄 哃 点木急 碇 ，芢 哆gerh.baidu/www.b-02.com?kfct---------------电解池（也叫电解槽），是把电能转变成化学能的装置。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池的构成①有与外接直流电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融电解质)。③形成闭合回路。电解池的工作原理（以电解CuCl₂溶液为例）：（1）电流流向：正极→阳极→阴极→负极（2）阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。阴、阳极的判断方法(1)根据外接电源：正极连阳极，负极连阴极。(2)根据电流方向：从阴极流出，从阳极流入。(3)根据电子流向：从阳极流出，从阴极流入。(4)根据离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。(5)根据电极产物：a.阳极：电极溶解、逸出O₂(或极区变酸性)或Cl₂；b.阴极：析出金属、逸出H₂(或极区变碱性)。电解原理的应用1．氯碱工业2．电镀与电解精炼铜3.　电冶金

常用电极结构片状电极片状电极由金属片或板直接制成，锌一锰干电池以锌片冲成圆筒作负极，锉电池的负极用锉片。粉末多孔电极粉末多孔电极应用极广，因为电极多孔，真实表面积大，电化学极化和浓差极化小，不易钝化。电极反应在固液界面上进行，充放电过程中生成枝晶少，可以防止电极间短路。

耗材电极。根据查询相关公开信息，电极(ref)产品特点产品特点:ref参比电极的主体是由浸在kcl饱和溶液中的有agcl涂层的一根小银棒和一个纤维素制成的离子扩散膜构成。适用机型:所有机型。

1.标准电极电位，即标准电极电势，指的是当温度为25摄氏度时，金属离子的有效浓度为每升1摩尔时所测得的平衡电位。 2.非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。 3.标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，和氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。 4. 标准电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。 5.例如：将某一金属放入它的溶液中，规定溶液中金属离子的浓度为每升1摩尔，则在摄氏度25时，金属电极和标准氢电极之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。

电极指的是：电极指的是电子或电器装置，用做导电介质中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极，电炉电极等。在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电解槽中的电极：电极是电解过程中，电流进入或离开电解液的导体。电解过程就是在电极相界面上发生氧化还原反应。电极分为阴极和阳极，和电源正极相连的是阳极，阳极上发生氧化反应；和电源负极相连的是阴极，阴极上发生还原反应。电解材料的种类很多，常用的是碳电极，此外钛等金属也可以做电极。在电镀中，含有镀层金属的金属往往作为阳极，待镀制品作为阴极。

电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。通常在电池上会标有“+”的符号，那是正极，在另一端会标有“-”符号那是负极，同时在蓄电池上只有正极有“+”，而负极没有。颜色也可以表示正负极：红色代表正极，黑色代表负极。电解槽中的电极：电极是电解过程中，电流进入或离开电解液的导体。电解过程就是在电极相界面上发生氧化还原反应。电极分为阴极和阳极，和电源正极相连的是阳极，阳极上发生氧化反应；和电源负极相连的是阴极，阴极上发生还原反应。电解材料的种类很多，常用的是碳电极，此外钛等金属也可以做电极。在电镀中，含有镀层金属的金属往往作为阳极，待镀制品作为阴极。

电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质(固体、气体、真空或电解质溶液)中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极、电炉电极等。电极的概念是M.法拉第进行系统电解实验后在1834年提出的，原意只指构成电池的插在电液中的金属棒。电池的组成部分，它由一连串相互接触的物相构成，其一端是电子导体──金属（包括石墨）或半导体，另一端必须是离子导体──电解质（这里专指电解质溶液，简称“电解液”或“电液”）。在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。扩展资料：电极的物理种类：1、可逆电极任何金属与电解液接触都会产生电势（位），这是电极的最主要的特征性质。如果电极界面上存在着单独一种氧化还原对的快速电子交换，即存在着交换电流很大的（见迁越超电势）单一电极反应，这种电极能很快建立电化学平衡，称为可逆电极。2、火花机电极火花机电极，也称为铜公，也是火花机加工中不可缺少的。火花机加工时，电极和工件分别连接脉冲电源的两极。在电极与工件上施加的脉冲电压产生火花放电。放电的瞬间温度可高达一万摄氏度以上，高温使得工件表面局部气化或熔化。3、铈钨电极是在钨基中添加稀土氧化铈经过粉末冶金和压延磨抛工序制作而成的钨电极产品，是中国最早生产的无放射性钨电极产品，该产品的特点是在低电流条件下有着优良的起弧性能，维弧电流较小。因此，它常用于管道，不锈钢制品和细小精密部件的焊接。4、镧钨电极是欧洲国家在八十年代推出的企望替代钍钨产品的改良品种，一经推出，以其优良的焊接性能在国际焊接界倍受关注并非常流行，尤其受到欧洲焊接学院派的追捧，因为这个原因，镧钨电极的出口量仅次于钍钨，而在国内市场认知度并不高。5、钍钨电极是最早使用的稀土钨电极，也是迄今为止焊接性能最好的钨电极品种，因此，在全球范围内该品种钨电极市场占有率最高，但因为钍钨电极在粉末冶金和压延磨抛过程中会发生放射性污染，因此欧美国家限制生产该品种电极，但因为其优良的焊接性能，其使用并没有受到限制。参考资料来源：百度百科-电极

电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。通常在电池上会标有“+”的符号，那是正极，在另一端会标有“-”符号那是负极，同时在蓄电池上只有正极有“+”，而负极没有。颜色也可以表示正负极：红色代表正极，黑色代表负极。电解槽中的电极：电极是电解过程中，电流进入或离开电解液的导体。电解过程就是在电极相界面上发生氧化还原反应。电极分为阴极和阳极，和电源正极相连的是阳极，阳极上发生氧化反应；和电源负极相连的是阴极，阴极上发生还原反应。电解材料的种类很多，常用的是碳电极，此外钛等金属也可以做电极。在电镀中，含有镀层金属的金属往往作为阳极，待镀制品作为阴极。

　 电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池[1]，一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液。给出电子发生氧化反应的电极，如丹尼尔电池（右图上部所示）中的Zn极，由于其电势较低，被称为负极（negative electrode）；而接受电子发生还原反应的一极，如Cu极，由于其电势较高，而称作正极（positive electrode）。　　根据组成电极物质的状态，可以把电极分为三类。第一类电极是金属电极和气体电极，如丹尼尔电池中锌电极和铜电极，还有标准氢电极；第二类电极是金属-金属难溶盐电极及金属-金属难溶氧化物电极，如Ag-AgCl电极。第三类电极是氧化还原电极（任一电极皆为氧化还原电极，这里所说的氧化还原电极是专指参加电极反应的物质均在同一个溶液中），如Fe3+，Fe2+溶液组成的电极。

一、原电池中的电极电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池，一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液。给出电子发生氧化反应的电极，如丹尼尔电池（右图上部所示）中的Zn极，由于其电势较低，被称为负极（negative electrode）；而接受电子发生还原反应的一极，如Cu极，由于其电势较高，而称作正极（positive electrode）。根据组成电极物质的状态，可以把电极分为三类。第一类电极是金属电极和气体电极，如丹尼尔电池中锌电极和铜电极，还有标准氢电极；第二类电极是金属-金属难溶盐电极及金属-金属难溶氧化物电极，如Ag-AgCl电极。第三类电极是氧化还原电极（任一电极皆为氧化还原电极，这里所说的氧化还原电极是专指参加电极反应的物质均在同一个溶液中），如Fe3+，Fe2+溶液组成的电极。二、电解槽中的电极电极是电解过程中，电流进入或离开电解液的导体。电解过程就是在电极相界面上发生氧化还原反应。电极分为阴极和阳极，和电源正极相连的是阳极，阳极上发生氧化反应；和电源负极相连的是阴极，阴极上发生还原反应。电解材料的种类很多，常用的是碳电极，此外钛等金属也可以做电极。在电镀中，镀层金属往往作为阳极，待镀制品作为阴极。 电极 electrode 电池的组成部分，它由一连串相互接触的物相构成，其一端是电子导体——金属（包括石墨）或半导体，另一端必须是离子导体——电解质（这里专指电解质溶液，简称“电解液”或“电液”）。结构最简单的电极应包括两个物相和一个相界面，即〔金属｜电液〕。上述定义的电极也称“半电池”。http://baike.baidu.com/view/609350.htm

电极的词性是：名词。电极的词性是：名词。结构是：电(独体结构)极(左右结构)。拼音是：diànjí。注音是：ㄉ一ㄢ_ㄐ一_。电极的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、词语解释【点此查看计划详细内容】电极diànjí。(1)一个用以与电路的非金属部分建立电接触(如在电解电池、蓄电池、电子管或弧光灯中)的导体(如金属物质或碳)。二、引证解释⒈电流进入或离开媒质所通过的电导体。例如干电池中有正极和负极，是电流流出和流入电解液的两个电极。三、国语词典电池反应发生的两极。在电解或化学电池中，阳极产生氧化反应，阴极产生还原反应。但在化学电池中，电流由正极向外流向负极，电解电池的流向则相反。四、网络解释电极电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质(固体、气体、真空或电解质溶液)中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极、电炉电极等。在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。关于电极的诗句更飞紫电极青霜关于电极的成语驱霆策电电掣风驰电闪雷鸣风驰电卷追风掣电星飞电急电光朝露飙举电至关于电极的词语函电交驰风驰电卷掀雷决电电火行空驱霆策电风行电掣疾电之光星飞电急追风掣电电闪雷鸣关于电极的造句1、“即便细胞释放极小量的化学物质时，它们也可以通过电极在电极和细胞之间的空隙间检测到电流信号，”阿玛托解释道。2、将此方法应用于氧化还原计算程序中对标准电极电势库的调用，妥善地解决了数据源配置问题。3、首先，沉积金属铂电极，加热棒和温度传感器。4、在总结矿床地质特征的基础上，重点分析激电极化法在地质找矿中的应用。5、镨、钕在季铵汞齐电极和在锂汞齐电极上都能形成汞齐，而在钠汞齐电极上则不能。点此查看更多关于电极的详细信息

进行电火花加工时，工具电极和工件分别接脉冲电源的两极，并浸入工作液中，或将工作液充入放电间隙。通过间隙自动控制系统控制工具电极向工件进给，当两电极间的间隙达到一定距离时，两电极上施加的脉冲电压将工作液击穿，产生火花放电。 在放电的微细通道中瞬时集中大量的热能，温度可高达10000℃以上，压力也有急剧变化，从而使这一点工作表面局部微量的金属材料立刻熔化、气化，并爆炸式地飞溅到工作液中，迅速冷凝，形成固体的金属微粒，被工作液带走。这时在工件表面上便留下一个微小的凹坑痕迹，放电短暂停歇，两电极间工作液恢复绝缘状态。 紧接着，下一个脉冲电压又在两电极相对接近的另一点处击穿，产生火花放电，重复上述过程。这样，虽然每个脉冲放电蚀除的金属量极少，但因每秒有成千上万次脉冲放电作用，就能蚀除较多的金属，具有一定的生产率。 在保持工具电极与工件之间恒定放电间隙的条件下，一边蚀除工件金属，一边使工具电极不断地向工件进给，最后便加工出与工具电极形状相对应的形状来。因此，只要改变工具电极的形状和工具电极与工件之间的相对运动方式，就能加工出各种复杂的型面。工具电极常用导电性良好、熔点较高、易加工的耐电蚀材料，如铜、石墨、铜钨合金和钼等。在加工过程中，工具电极也有损耗，但小于工件金属的蚀除量，甚至接近于无损耗。 工作液作为放电介质，在加工过程中还起着冷却、排屑等作用。常用的工作液是粘度较低、闪点较高、性能稳定的介质，如煤油、去离子水和乳化液等。电火花机是一种自激放电，其特点如下： 火花放电的两个电极间在放电前具较高的电压，当两电极接近时，其间介质被击穿后，随即发生火花放电。伴随击穿过程，两电极间的电阻急剧变小，两极之间的电压也随之急剧变低。火花通道必须在维持暂短的时间（通常为10-7-10-3s）后及时熄灭，才可保持火花放电的“冷极”特性（即通道能量转换的热能来不及传至电极纵深），使通道能量作用于极小范围。通道能量的作用，可使电极局部被腐蚀。 利用火花放电时产生的腐蚀现象对材料进行尺寸加工的方法，叫电火花加工。 电火花加工是在较低的电压范围内，在液体介质中的火花放电。 电火花的加工 按照工具电极的形式及其与工件之间相对运动的特征，可将电火花加工方式分为五类：利用成型工具电极，相对工件作简单进给运动的电火花成形加工；利用轴向移动的金属丝作工具电极，工件按所需形状和尺寸作轨迹运动，以切割导电材料的电火花线切割加工；利用金属丝或成形导电磨轮作工具电极，进行小孔磨削或成形磨削的电火花磨削；用于加工螺纹环规、螺纹塞规、齿轮等的电火花共轭回转加工；小孔加工、刻英表面合金化、表面强化等其他种类的加工。电火花加工能加工普通切削加工方法难以切削的材料和复杂形状工件；加工时无切削力；不产生毛刺和刀痕沟纹等缺陷；工具电极材料无须比工件材料硬；直接使用电能加工，便于实现自动化；加工后表面产生变质层，在某些应用中须进一步去除；工作液的净化和加工中产生的烟雾污染处理比较麻烦。特点：火花加工的主要用于加工具有复杂形状的型孔和型腔的模具和零件；加工各种硬、脆材料，如硬质合金和淬火钢等；加工深细孔、异形孔、深槽、窄缝和切割薄片等；加工各种成形刀具、样板和螺纹环规等工具。

在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池[1]，一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液。给出电子发生氧化反应的电极，如丹尼尔电池（右图上部所示）中的Zn极，由于其电势较低，被称为负极（negativeelectrode）；而接受电子发生还原反应的一极，如Cu极，由于其电势较高，而称作正极（positiveelectrode）。　　根据组成电极物质的状态，可以把电极分为三类。第一类电极是金属电极和气体电极，如丹尼尔电池中锌电极和铜电极，还有标准氢电极；第二类电极是金属-金属难溶盐电极及金属-金属难溶氧化物电极，如Ag-AgCl电极。第三类电极是氧化还原电极（任一电极皆为氧化还原电极，这里所说的氧化还原电极是专指参加电极反应的物质均在同一个溶液中），如Fe3+，Fe2+溶液组成的电极。　　电极是电解过程中，电流进入或离开电解液的导体。电解过程就是在电极相界面上发生氧化还原反应。　　电极分为阴极和阳极，和电源正极相连的是阳极，阳极上发生氧化反应；和电源负极相连的是阴极，阴极上发生还原反应。　　电解材料的种类很多，常用的是碳电极，此外钛等金属也可以做电极。在电镀中，含有镀层金属的金属往往作为阳极，待镀制品作为阴极。

正极。根据查询高压静电场官方学术讲解信息可知高压静电场的电极是正极。电极，电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质(固体、气体、真空或电解质溶液)中输入或导出电流的两个端。

　　电极反应式写的方法是依据得失电子、电荷的平衡；电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡，或得电子数目与电荷的平衡。 　　电极是电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质(固体、气体、真空或电解质溶液)中输入或导出电流的两个端；而且输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极，

德国化学家能斯特提出了双电层理论解释电极电势的产生的原因：当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层，双电层的厚度虽然很小(约为10^-8厘米数量级),但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势，并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号EMn+/M表示,单位为V(伏)。了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。另外，你也可以参考网页链接

电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质(固体、气体、真空或电解质溶液)中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。