那对意大利的童星小情侣~Caci和Liudmila合作过哪些歌曲？请给出歌名~越多越好~

氯化钙，化学式CaCl2 白色晶体或块状物。熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克/厘米3（ 25℃）。氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。无毒、无臭、味微苦。相对密度2.15(25℃) 。熔点782℃ 。沸点 1600℃ 以上。

你的化学式可能写错了, 如果它是CaC2,它是碳化钙,一种化合物.能与水反应生成乙炔. 如果它是CaCl2,它是氯化钙,也是化合物.

两人均是意大利人，具体如下：CACI　　意大利童星。因参加意大利少年歌唱比赛节目io canto备受关注，唱歌很好听。Liudmila是另一位参加比赛他LOLI，他们是搭档。其中一起唱的一首《Un Corpo e Un"Anima》（一体一魂）非常令人感动。强烈推荐听听。其中合作曲目有《你甩我不值》等等等等。人气在不断累积。liudmila loglisci 姓名：Liudmila Loglisci 　　生日：2001.9.1 　　出生地：Fiumana Italy 　　个人兴趣：唱歌，跳舞 　　参赛历史：Zecchinno Gold 2006 (金币儿童唱歌比赛）, 和Fidalma Intini共同演绎了一首“Il maggiolino Cicciaboccia”，进入决赛 　　2009年意大利“vivi da voce”歌唱比赛冠军

Cacl

CaClu2082性质：无色立方结晶。一般为白色多孔块状或粒状、蜂窝状。无臭，味微苦。密度2.15g/cm3、熔点782℃、沸点>1600℃。易溶于水，溶于醇、丙酮、醋酸。在常温下由水溶液析出六水氯化钙结晶，加热至200℃时变成二水物，继续加热至260℃变成白色多孔状的无水氯化钙。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。由二水合氯化钙加热至260℃进行干燥脱水制得。可用已除去砷和重金属的精制中性氯化钙溶液，通过喷嘴喷成雾状，与300℃热气流进行逆流接触达到干燥脱水制得。用作气体的干燥剂，生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时的脱水剂。在食品工业中用作钙质强化剂、固化剂、螯合剂、干燥剂。生产原理:可用石灰石和盐酸反应制得。 主要化学反应如下 CaCOu2083+2HCl→CaClu2082+Hu2083O+COu2082↑

Cissy 茜茜 纯洁的人的意思，有部电影茜茜公主就是这个茜茜 或者Cynthia 辛西娅 月亮女神的名字

应该是氧化钙和氯化钙的混合物,会有HCl的挥发,加入双氧水,会加速挥发,从而得到全部的氧化钙 你要知道氢氧化钙在高温下会失去水变成氧化钙

氧化钙跟水反应变氢氧化钙1. 生石灰 + 水(会产生放热反应) 变成熟石灰2. 熟石灰吸收了二氧化碳(CO2)後又变成了灰石3. 灰石加热後放出二氧化碳(CO2)变成生石灰生石灰俗名为石灰，学名为氧化钙(CaO)，生石灰具有吸水性，因此经常被用来当成包装食品的乾燥剂。加水之後会产生大量的热，有个商品叫懒人火锅，主打不插电、不开火就能让你吃到热腾腾的火锅，这款火锅的秘密武器就是利用石灰粉加水，让它产生放热反应，15分钟就能煮好一餐！ 生石灰加水放热会变为「熟石灰」，熟石灰也叫消石灰，学名为氢氧化钙Ca(OH)2，一般常用於施工场地画白线，或用来改善被污染酸化的土壤。熟石灰的溶液就是石灰水，经常用来检验二氧化碳的存在，把二氧化碳通入澄清石灰水中，会产生碳酸钙(CaCO3)的沉淀，使石灰水变混浊。 而天然的石灰石就是由碳酸钙(CaCO3)所形成，日常生活中许多地方都有碳酸钙的踪影，例如蛋壳、贝壳、大理石、水泥、珊瑚礁等。另外在不同的天气或者温度下，碳酸钙(CaCO3)可能沉淀为固体，日积月累就形成钟乳石了！

氯化钡 BaCI2氯化银 AgCI氯化钙 CaCI2氯化钾 KCI氯化钠 NaCl, 碳酸钠 Na2CO3, 碳酸氢钠 NaHCO3,碳酸钾 K2CO3、碳酸钙 CaCO3、碳酸钡 BaCO3、碳酸铜 CuCO3、碳酸亚铁 Fe2(CO3)3、碳酸银 Ag2CO3、硫酸钠 NaSO4、硫酸钾 K2SO4、硫酸钡 BaSO4、硫酸银 AgSO4、硫酸钙 CaSO4硫酸铝 AI2(SO4)3、硫酸锌 ZeSO4、硫酸钠 Na2SO4、 硝酸银 AgNO3、硝酸钡 Ba(NO3)2、硝酸铜 Cu(NO3)2、硝酸亚铁 Fe(NO3)2、硝酸铁 Fe(NO3)3、氯化银 AgCI、氯化铜 CuCI2、氯化钡 BaCI2、氯化钙 CaCI2、氯化铝 AICI3、氯化钾 KCI、氯化钠 NaCI、氯化铵 NH4CI、碳酸氢铵 NH4HCO3、硫酸铵 (NH4)SO4、硝酸铵 NH4NO3、

2表示2个氯离子 下标表示的就是原子或者离子个数

M(CaCl2)=111g/moln(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=22.2/111=0.2(mol)所有离子的总物质的量n=0.2*3=0.6(mol)所有离子的总物质的量浓度c=n/V=0.6/2=0.3(mol/L)温度T=273.15+37=310.15(K)渗透压∏=cRT=0.3*8.314*10^3*310.15=7.74*10^5(Pa)

化学方程式CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑相关拓展:大理石由于是碳酸盐岩的变质岩，主要由方解石、石灰石、蛇纹石和白云石组成，其组成成分以碳酸钙为主，约占50%以上，化学成分主要是是caco3，约占50%以上，还有碳酸镁、氧化钙、氧化锰及二回氧化硅等。分析:大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水离子方程式中二氧化碳、碳酸钙、水需要保留化学式，氯化氢、氯化钙需要拆开

盐酸和二氧化碳反应方程式是：2HCI+CaCO3==CaCI2+H2O+CO2↑。现象有黑色物质产生,有刺激味气体产生。盐酸使用注意浓缩的盐酸会形成酸雾。酸雾和盐酸溶液都对人类组织有腐蚀性的效果，并有损害呼吸器官、眼睛、皮肤和肠道的可能。盐酸可与常见的氧化剂，例如次氯酸钠(漂白剂，NaClO)或次氯酸钙(Ca(ClO)2)等发生氧化还原反应，产生有毒的氯气气体，少量吸入会导致不适。使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。氯化氢的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对盐酸溶液的分类。以上内容参考：360百科-盐酸

普通豆腐含水量高，不易贮存又易破碎，要直接脱水制成千制品也不容易，最好先制成冻豆腐，然后解冻便于脱水。通常，冻豆腐即是指豆腐经冷冻、脱水、干燥后的干品。冻豆腐加水复原，便呈海绵状，与普通豆腐外观不同。也可利用寒冬自然冷气冷冻，使用冷库更为方便。冻豆腐制法，从原料到熟豆浆过程与普通豆腐相同，当豆浆温度约为60～70℃时，加入氯化钙(CaCI z)凝固剂(CaCI:浓度为波美19。)，并激烈搅拌，凝固终了，置于一竹筐内，沥去大部分清水，加以搅拌打碎，于是注入有孔而敷布的模箱中，加盖施压去水，使豆腐成型。该豆腐较普通豆腐缺少保水力，水分少而较硬。若其中残留有CaCI:气味，可于水中浸渍一夜，除去过剩的CaCl z。从水中取出，切成一定大小的薄块。将其直立并有一定间隔地置于板上送入冻结室，进行冷冻。室温为一8℃，风速为5．5米／秒，约40分钟，使豆腐降至一5℃，如无风则需250分钟。冻结后可再置一1～一3℃的冷库中继续冷藏一定时间(约三周)，则多孔结构更为整齐，如在0～一1℃的室内贮藏约三周，或者利用寒冬夜间o℃以下的气温，将豆腐移至室外，白天收于室内，冷冻数次亦可达到冻结效果。通过冷冻，使蛋白质变性，形成冻豆腐所特有的海绵状组织。再放于水中浸溃，使所结之冰融化(称为“解冻”)。再用螺旋压榨或离心分离机将水沥去。再置于干燥室进行干燥，最初温度不宜过高，以免表面干燥而内部水分不易扩散。通入40～60℃热空气，缓慢地进行干燥，也可进行自然通风干燥，最后水分约为10％。制品收得率约为大豆的45～50％。为了使干燥制品均匀一致，和当烹调加热水复原时能充分地得以膨胀与提高柔软性，制品可进行适当处理，即添加适量的NaHCO,或用NH s气体处理。实际生产一卜多采用氨气处理，即将经干燥整形的制品，置于密闭室内，通入氨气，经数小时后取出，随即包装。因有游离NH。，故膨胀性良好，NH s在加热烹调时，随即消失，不影响卫生。但放置过久后NH。逐渐逸散，效果亦减弱。冻豆腐含有丰富的蛋白质、脂肪和钙质，脂肪中亚油酸为最多，它与普通豆腐一样，很容易消化。在冻豆腐中亦可添加维生素B，吸引很多消费者。

除杂质的方程很多，举不完的，也没几个牛人去背那玩意，浪费时间，还不如去找解题的方法及思路，哥现在把自己总结的方法教教你，自己感悟下吧其实很简单，就3条1，生成原物质2，生成气体3，生成沉淀或水光看这个可能不懂，善解人意的我给你留了例题：题目1：除杂质：溶液NACI杂质NAOH答案：加足量的HCI解释：因为NACI和HCI都带CI，所以不反应，反应的只有NAOH和HCI，方程：NAOH+HCI==NACI+H2O因为加入HCI后，产生的有NACI与H2O，H2O不算杂质，这时候我们会发现溶液中除了H2O只有NACI，除杂质成功题目2：溶液NACI杂质NA2CO3答案：加足量的CACI2解释：因为NACI与CACI2都带CI，所以不反应，反应的只有NA2CO3和CACI2，方程：NA2CO3+CACI2==CACO3↓+2NACI，因为CACO3沉淀，所以只要过滤就可以成功除杂质。。。。。至于产生气体除杂质的例题就不举了，和产生沉淀如出一辙。。。希望对LZ有所帮助。。最后注明：原创！！

三个烧杯中分别呈有氯化钾氯化钙和氯化钠溶液，我们可以通过颜色反应来鉴别，但是要带上蓝色的古玻璃，如果是黄色火焰那就是氯化钠，透过蓝色古玻璃的看到的是紫色火焰，那就是氯化钾，剩下一个就是氯化钙。

CI2是酸性,可用中性或酸性干燥剂CaCl2:中性能干燥CI2,CaCl2因为是中性,可干燥中性酸性碱性的气体,但不可以是NH3,因为NH3和Cl2可以发生反应碱石灰;碱性,不能干燥CI2P2O5:酸性,能干燥CI2再看看别人怎么说的。

原理：碱与酸中和例：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O祝你学习开心。望采纳

　　鱼肉脱腥与方便食品的制作（一）　　2005-12-12 15:59:22　　我国渔业资源丰富，但对其精深加工的研究和开发跟不上渔业的发展。将鱼肉加工成方便即食食品，存在腥味的问题，只有解决了这个问题，才可将其制成即食方便食品。通过对脱鱼肉腥味进行过研究，现将脱腥方法脱鱼肉方便食品的开发简介如下。　　一、脱腥实验　　l、实验材料：池塘养殖白鲢。脱腥剂：冷水(＜15℃)，0.5％食盐水，0.15％氯化钙溶液，0.3％ NaHC03十0.2% NaCI溶液，0.15％ CaC12十0.1% HCI溶液，将这5种实验脱腥剂分别定为 A、B、 C、 D、E号，与原鱼肉对比实验。　　2、实验方法：将同种白鲢，去鳞、鳃、头，手工切成鱼块。留一份原鱼肉，另取5份，分别用 A——E脱腥剂，脱腥剂与鱼网比为6：1，浸漂3小时。然后，将各实验品用同样的稠面粉浆粘色，置相同条件下油炸成熟。　　3、结果：在各品成熟后冷却至温度为28℃(室温)，令5人在全盲条件下边吃边指出腥味、腥气的感受。实验品腥味试尝对比为：原鱼肉制品＞A＞D＞C＞B＞E，并指出 E品基本无腥味。　　二、 分析　　原鱼肉制品腥味很强，这是被生活经验证实，也是预料中的结果。冷水漂鱼肉有去腥味的作用，但不明显。食盐有去鱼腥的作用(B品)，但食盐加 NaHCO3后(D品)去腥味减弱，说明碱去腥力差，反而有削减食盐的去腥作用。CaCI2有去腥作用(C品)，但单用它去腥作用不如食盐(B品)，但在加用HCI后(E品)，其去腥作用则比单用强，也超过了食盐的去腥作用。由此推论， CaCI2十 HCI有可能作为去腥剂。　　冷水漂鱼肉去腥，日本有报道，但本实验并没有显示出明显的去腥作用。冷水漂鱼去腥可能是稀释并水解腥味物质。冷水的稀释、水解去腥作用，在本实验中显示，其作用被食盐加强，这可能是渗透压加上盐析去腥味物质所致。 CaCI表现的去腥作用，亦可能在原理上与食盐相似。盐类的盐析作用和晶体渗透压的稀释作用，在碱性条件下减弱(如 C品)，在酸性条件下加强(E品)。　　E实验品为 CaCI2十 HCI处理品，它去腥机理在于，加酸水解使腥味物质析出， CaCI2的盐析、晶体渗透压也有助于析出，致于是否存在其他原因尚有待研究。在冷水中， CaCl2和 HCI除去腥之外， HCI可部分软化鱼骨， CaCI2则有抑制鱼肉的膨润作用，残留的 Ca可令鱼肉凝胶化，它是鱼肉凝胶促进剂。这样，以 E作为去腥剂既可去腥，又可增加鱼肉的加工品质及食用品质，似有相当的鱼肉方便即食食品加工意义。

所得溶液是氯化钙溶液，溶质是氯化钙，化学式：CaCI2设生成氯化钙质量为X，CO2的质量为YCaCO3+2HCI = CaCI2 +CO2 +H2O 100 111 44 10g X Y 100/111=10g/X X =11.1克 100/44 = 10g /Y Y = 4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数11.1g /100g+10g-4.4g *100% =10.51%

不是不反应，而是这已经符合复分解反应的条件，生成难溶性物质Ca（OH）2了。NaOH（浓）+CaCl2（浓）==NaCl2+Ca（OH）2↓这是个溶解度的问题，或者说是个溶度积德问题。

这是因为碱性较强的碱Ca（OH）2会与强酸HCl反应生成CaCl2，故Ca（OH）2与HCl不能并存。化学反应方程式如下：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

液体的质量是40g其中含有5%的CaCI2，也就是CaCI2在液体中的质量是2g

无非也就是为了出去钙离子和镁离子除去，最后溶液中不能存在这两种离子所以，先加过量氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀 过滤了再假如碳酸钠生成碳酸钙沉淀 过滤了最后只剩下 阳离子 钠离子

用稀盐酸除水垢的化学方程式是2HCI+CaCO3=CaCI2+H20+CO21，2HCI+Mg（OH）2=2H20+MgCI22。水垢的主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，盐酸的化学式是HCI。稀盐酸可以除水垢的原理：1、水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁，它们可以和酸起化学变化。可以和盐酸反应生成氯化镁氯化钙水二氧化碳，从而去除水垢。2、不可用酸浸泡过长时间，否则会与水壶的金属材料发生反应，损坏水壶。除垢结束后立刻用水冲洗，再用干布擦净。3、生活中用白醋也可以，比如在有水垢的壶里加白醋浸泡一段时间就可以将其除去，但醋酸的酸性比不上盐酸，所以浸泡的时间要相对长些。稀盐酸的意思是：1、稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCI。2、稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。3、主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。4、精密量取该品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。

1.CaCO3+ 2HCI = CaCI2+ CO2+H2O 100 2*36.5 111 44 10 2*3.65 11.1 X= 4.42. 2*3.65/100 *100%=7.3%3. 11.1 /10+100-4.4

CaCI2是可溶性盐，易受潮，不好保存。而CaCO3难溶于水，比较好保存胃酸中含有盐酸，盐酸会和碳酸钙反应，方程式： CaCI2 +2HCI==CaCI2+H2O+CO2 CaCI2在溶液中电离出钙离子，人体可以吸收钙离子食用后可以起到补钙的作用

CACO3+2HCI=CACI2+CO2↑+H20就是指一个碳酸钙分子和两个氯化氢分子反应生成一个氯化钙分子和一个二氧化碳分子及一个水分子 （或碳酸钙和盐酸反应声称氯化钙,二氧化碳和水）

2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O =Ca(OH)2 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 = CaO + CO2（高温） CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H2O CaO Ca（OH）2 CaCO31.第一个 氧化钙；第二个 氢氧化钙；第三个 碳酸钙2.第一个 生石灰；第二个 熟石灰，消石灰，也就是石灰水的主要成分；第三个，是大理石，石灰石的主要成分3.第一个是金属氧化物；第二个是碱；第三个是盐4.第一个能与水反应；第二个微溶于水；第三个不（难）溶于水 （白色沉淀）5.CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O <用澄清石灰水检验二氧化碳的反应方程式> CaCO3====（高温）CaO+CO2↑ <工业制二氧化碳的反应方程式>这说明它们之间可以互相转化

例如CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O专业的读法是：1mol的碳酸钙和2mol的稀盐酸反应生成1mol的氯化钙和1mol的水和1mol的二氧化碳气体。比较简单的读法是：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。这些都是基本的东西，要把元素周期表背会，要知道阴离子、阳离子的读法。无机化学还稍微简单一些，要是有机化学会更复杂。

初中常见物质的化学式： 氧气 O2、 氢气 H2、 氮气 N2、 氯气 Cl2、 氨气 NH3 是碱性气体;无色，但有刺激性气味、 水 H2O 、一氧化碳 CO 无色无味的气体有毒、 二氧化碳 CO2、 二氧化硫 SO2 无色，但有刺激性气味、 三氧化硫 SO3、 二氧化氮 NO2、 甲烷 CH4 天然气（沼气）的主要成分 、 氧化钙 CaO 俗称 生石灰 白色固体、 氧化镁 MgO 白色固体、 氧化锌 ZnO、 氧化铜 CuO 黑色固体、 氧化汞 HgO 红色固体、 二氧化锰 MnO2 黑色固体、 三氧化二铝 Al2O3、 三氧化二铁 Fe2O3 俗称：赤铁矿石;红色固体、 四氧化三铁 Fe3O4 俗称：磁铁矿石;黑色固体、 五氧化二磷 P2O5 白色固体、 三氧化钨 WO3、 铁锈 主要成分：Fe2O3 过氧化氢 H2O2 无色液体、 盐酸 HCl 无色，但有刺激性气味;、 硝酸 HNO3 具有刺激性气味的液体、 硫酸 H2SO4、 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。 磷酸 H3PO4、 碳酸 H2CO3不稳定，常温下易分解、 氢硫酸 H2S、 氢氧化钠 NaOH 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体、 氢氧化钾 KOH、也叫苛性钾，白色固体、 氢氧化钙 Ca (OH）2俗称：熟石灰、消石灰，白色固体、 氢氧化镁 Mg(OH) 2、 氢氧化铝 Al(OH)3、 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体、 氢氧化铜 Cu (OH）2 蓝色固体、 氢氧化亚铁 Fe(OH)2、 碳酸钾 K2CO3、碳酸钙 CaCO3、碳酸钡 BaCO3、碳酸铜 CuCO3、碳酸亚铁 Fe2(CO3)3、碳酸银 Ag2CO3、硫酸钠 NaSO4、硫酸钾 K2SO4、硫酸钡 BaSO4、硫酸银 AgSO4、硫酸钙 CaSO4硫酸铝 AI2(SO4)3、硫酸锌 ZeSO4、硫酸钠 Na2SO4、 硝酸银 AgNO3、硝酸钡 Ba(NO3)2、硝酸铜 Cu(NO3)2、硝酸亚铁 Fe(NO3)2、硝酸铁 Fe(NO3)3、氯化银 AgCI、氯化铜 CuCI2、氯化钡 BaCI2、氯化钙 CaCI2、氯化铝 AICI3、氯化钾 KCI、氯化钠 NaCI、氯化铵 NH4CI、碳酸氢铵 NH4HCO3、硫酸铵 (NH4)SO4、硝酸铵 NH4NO3、氨水 NH3 .H2O 、酒精 C2H5OH.、甲醇 CH3OH、醋酸 CH3COOH、

CaCl2既有正价又有负价的元素，一般有氧显正价无氧显负价。所以氯元素为-1价。金属元素只能显示正价，从第一主族到第三主族的金属，显示的最高正价分别为+1、+2、+Ca是第二主族，显示+2氯是第七主族元素，可以显示-1到+7价态。

CO2读二氧化碳，而CaCl2读氯化钙，而不是二氯化钙，是因为碳有多个化合价。碳的氧化物有多种，常见的有二氧化碳，碳是四价，一氧化碳，碳是二价，其它还有三氧化二碳，二氧化三碳等不常见碳的化合物。因此碳的氧化物读作氧化碳，我们分不清是哪种碳的氧化物。氯化钙则不一样，钙只有正二价，氯离子只有负一价，二氯化钙读作氯化钙也不会引起歧义。同样的还有三氧化二铁，氧化亚铁，一氧化氮，二氧化氮等等，必需加数字进行区分。

又叫做覆盖组合公式，覆盖组合公式这种组号方法在国外被称为“聪明组合”，其原理在数学上被称为“覆盖设计”，是一个看似简单、实际却异常复杂的问题，组合数学家们为此倾注了大量心血。它可以帮助人们锁定喜爱的号码，提高中奖的机会。首先需要选一些号码，然后，运用某一种旋转矩阵，将挑选的数字填入相应位置。如果选择的数字中有一些与开奖号码一样，就一定会中一定奖级的奖。当然运用这种旋转矩阵，可以最小的成本获得最大的收益，且远远小于复式投注的成本。 例如：双色球不包括蓝球15个号码的复式投注需要花费10010元，而使用旋转矩阵组号，你只需花费40元，就可以得到保障。此时如果15个号码中包括5个中奖号码，你至少可以中得4个号码。也就是说，利用旋转矩阵，你可以用更少的钱操作更多的号码，扩大了中奖面。

不反应。根据查询相关公开信息显示，氯化钙（CaCI2）为盐，氢氧化钠（NaOH）为碱，当盐与碱发生反应时要求生成的新盐和新碱中至少有一个为沉淀，所以氯化钙氢氧化钠不反应。氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为CaCl2。

Ci不是元素符号,这种元素不存在, 应该是Cl, 那么它是CaCl2,叫氯化钙.

CaCl2 + 2H2O=通电=Ca(OH)2 + H2 气体+Cl2 气体

他们并不是一对哦好像是之前是一对后来分手了现在DavideCaci与sara是一对了他们是一起参加比赛的选手并且sara在台上提起DavideCaci的时候DavideCaci在台下很甜蜜的样子sara是在优酷上出名一时的小女孩很坚强很有气质的一个女孩非常的有自信但是我也是喜欢LiudmillaLoglisci的小女孩的温柔可爱不过还是远在意大利的事情我们这边得知的还不是很详细但是希望小小的人儿能在这个年龄段曾经拥有过纯真的爱情也是最美好的事情不管最后是与谁在一起希望他们都会幸福~~~

氯化钙 [Cl-]Ca2+[Cl]过氧化钠 Na+[O: :O]2- Na+

不对，没有配平CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

1、石蕊试液（紫色）：遇酸变红、遇碱变蓝。2、酚酞试液（无色）：遇酸不变色、遇碱变红。3、红色石蕊试纸（石蕊在酸性中变红）：遇碱变蓝NaOH+NH4Cl微热NaCl+NH3↑+H2O（检验铵盐--NH4+时可用此法，因氨气溶于水生成一水合氨，显碱性）4、蓝色石蕊试纸（石蕊在碱性中变蓝）：遇酸变红5、火焰为淡蓝色的是：①H2在O2或空气中燃烧②硫在空气中燃烧6、火焰为蓝色的是：①CH4在空气中燃烧②CO在空气中燃烧7、火焰为蓝紫色的是：S在O2中燃烧8、火焰为苍白色的是：Cl2在H2中燃烧9、产生大量白烟的是：P在O2或空气中燃烧10、黑色物质：Fe3O4、CuO、MnO2、C、Fe粉、FeO11、蓝色溶液：CuSO412、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO313、黄色溶液：FeCl314、红褐色沉淀：Fe(OH)315、浅绿色溶液：FeCl2、FeSO416、红色物质：Cu、Fe2O3、HgO17、白色沉淀：BaSO4、AgCl（不溶于稀硝酸）；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)218、紫黑色固体：KMnO419、紫红色溶液：K2MnO420、白色固体：KClO3、KCl

2Ca + O2 = 2CaOCaO + H2O =Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2OCaCO3 = CaO + CO2（高温）CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2OCa(OH)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H2OCaO Ca（OH）2 CaCO31.第一个 氧化钙；第二个 氢氧化钙；第三个 碳酸钙2.第一个 生石灰；第二个 熟石灰,消石灰,也就是石灰水的主要成分；第三个,是大理石,石灰石的主要成分3.第一个是金属氧化物；第二个是碱；第三个是盐4.第一个能与水反应；第二个微溶于水；第三个不（难）溶于水 （白色沉淀）5.CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCaCO3====（高温）CaO+CO2↑这说明它们之间可以互相转化1年前

CACO3+2HCI=CACI2+CO2↑+H20就是指一个碳酸钙分子和两个氯化氢分子反应生成一个氯化钙分子和一个二氧化碳分子及一个水分子 （或碳酸钙和盐酸反应声称氯化钙，二氧化碳和水）

CaCI2是可溶性盐，易受潮，不好保存。而CaCO3难溶于水，比较好保存胃酸中含有盐酸，盐酸会和碳酸钙反应，方程式：CaCI2+2HCI==CaCI2+H2O+CO2CaCI2在溶液中电离出钙离子，人体可以吸收钙离子食用后可以起到补钙的作用

不是不反应，而是这已经符合复分解反应的条件，生成难溶性物质Ca（OH）2了。NaOH（浓）+CaCl2（浓）==NaCl2+Ca（OH）2↓这是个溶解度的问题，或者说是个溶度积德问题。

找定义去！钙和氯之间只形成简易的离子键。看共价键是否存在，则需要看非金属元素部分之间是否形成键了，比如NaOH，氢氧根中，氧和氢之间形成的键，就是共价键。所谓共价键，就是在两个非金属元素之间的相互作用，比如氯气，CL：CL（不方便表示出来全部，表示出主要的即可，以此代替）是其电子式，共用电子便是他们的相互作用的显示，即共价键，而在CACI2中，它的电子式是CL：CA:CL，CL离子之间就没有直接的作用关系，故而不会存在键，更遑论共价键了。记得：所谓键，代表的便是元素之间的相互作用，没有相互作用，便不会存在键！

如果不考虑的话，会影响所得物质成分，比如假设有cacI2参与反应，且过量那么所得物质中会有cacI2残余，那么我们会根据实验结果来说这个化学反应会产生cacI2，但实际并不产生，所以要考虑

实验室取二氧化碳，常用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳。这里的不能使用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，随着生成硫酸钙的增多，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面造成反应的中止。也不能使用浓盐酸，浓盐酸具有强烈的挥发性，而造成反应生成的二氧化碳不纯。不能使用可溶性的碳酸盐，因为可溶性的碳酸盐与盐酸反应反应速度很快，很难收集到二氧化碳。CaCO3十2HCI=CaCI2十H2O十CO2

化合反应：1、碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ 点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂ 点燃 2CO3、硫粉在氧气中燃烧： S + O₂ 点燃 SO₂4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂ 点燃 2P2O55、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O46、镁在空气中燃烧：2Mg + O₂点燃 2MgO7、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO8、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O39、铜在空气中加热：2Cu + O2 △ 2CuO10、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2点燃 2CO13、二氧化碳和水反应：（二氧化碳通入紫色石蕊试液）CO2 + H2O === H2CO314、生石灰溶于水：（用生石灰制熟石灰）CaO + H2O === Ca(OH)215、碳酸钙、水、二氧化碳反应：CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)216、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ===CuSO4•5H2O17、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl18 、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 点燃 2HCl分解反应：1、实验室用双氧水制氧气： H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、氯酸钾分解制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑4、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑5、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O + CO2↑6、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+H2O+CO2↑8、碳酸氢钙分解：Ca(HCO3)2 == CaCO3 + H2O + CO2↑置换反应活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑2、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑3、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑4、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑5、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu10、铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3)2 + 2Ag11、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu12、锌和硝酸银溶液反应：Zn + 2AgNO3 == Zn(NO3)2 + 2Ag13、铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu14、铁和硝酸铜溶液反应：Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu15、锌和氯化铜溶液反应：Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu16、锌和硝酸铜溶液反应：Zn + Cu(NO3)2 == Zn(NO3)2 + Cu还原剂和金属氧化物17、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O18、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O19、氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O4 高温 3Fe + 4H2O20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22、木炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO复分解反应金属氧化物(碱性氧化物) + 酸 == 盐 + 水1、氧化钾和盐酸反应：K2O + HCl == KCl + H2O2、氧化钠和盐酸反应：Na2O + HCl == NaCl + H2O3、氧化钙和盐酸反应：CaO + HCl == CaCl2 + H2O4、氧化钡和盐酸反应：BaO + HCl == BaCl2 + H2O5、氧化镁和盐酸反应：MgO + HCl == MgCl2 + H2O6、氧化铁和盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe2O3 + HCl ==FeCl3 + H2O7、氧化铜和盐酸反应：CuO + HCl == CuCl2 + H2O8、氧化钾和硫酸反应：K2O + H2SO4 == K2SO4 + H2O9、氧化钠和硫酸反应：Na2O + H2SO4 == Na2SO4 + H2O10、氧化钡和硫酸反应：BaO + H2SO4 == BaSO4 + H2O11、氧化镁和硫酸反应：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O12、氧化铁和硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + H2O13、氧化铜和硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O盐 + 酸 == 新盐 + 新酸1、碳酸钙和稀盐酸反应制二氧化碳（实验室制取二氧化碳、除水垢）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3、碳酸钾和稀盐酸反应: K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2↑4、碳酸钡和稀盐酸反应: BaCO3 + 2HCl == BaCl2+ H2O + CO2↑5、碳酸氢钠和稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑6、碳酸氢铵和稀盐酸反应: NH4HCO3 + HCl == NH4Cl + H2O + CO2↑7、碳酸钠和稀硫酸反应: Na2CO3+ H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑8、碳酸钾和稀硫酸反应: K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + H2O + CO2↑9、碳酸钡和稀硫酸反应: BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓+ H2O + CO2↑10、碳酸氢钠和稀硫酸反应:NaHCO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑11、碳酸氢铵和稀硫酸反应: NH4HCO3 + H2SO4 == (NH4)2SO4+ H2O + CO2↑氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4其他反应　　6、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　3、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 　　5、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　7、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　8、 　　一． 物质与氧气的反应： 　　（1）单质与氧气的反应： 　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　二．几个分解反应： 　　1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 　　3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 　　4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 　　6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　三．几个氧化还原反应： 　　1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 　　5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 　　7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　（1）部分 　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 　　6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 　　（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 　　1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 　　3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 　　（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 　　1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 　　2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O 　　4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O 　　5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 　　6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 　　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O 　　（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 　　1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 　　4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 　　5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 　　7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba（NO3）+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3 　　（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 　　1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 　　4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 　　5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 　　2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 　　五．其它反应： 　　3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 　　4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 　　5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 　　6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 　　7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O 　　8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 编辑本段化学方程式反应现象　　2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 　　2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 　　2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体 　　4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体 　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 　　C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 　　S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 　　2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 　　4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 　　CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 　　2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 　　2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 　　2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 　　2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 　　2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 　　Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 　　NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 　　Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 　　WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 　　MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 　　2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 　　H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 　　2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 　　2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 　　C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 　　2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 　　Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 　　C + CO2 高温=2CO 　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 　　H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 　　Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 　　2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 　　CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 　　Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理 　　Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理 　　WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理 　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 　　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O 　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 　　3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4 　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 　　CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末 　　CuSO4•H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2） 　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体 　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

(1)化学方程式CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2(g) + H2O(2)强电解质拆成离子CaCO3 + 2H+ + 2CI- = Ca2+ 2CI- + CO2(g) + H2O(3)约掉等号两边都有的离子（没参加反应）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2(g) + H2O